红磷燃烧除需要氧气外.还需要满足的条件是什么? 按如图装置做测定空气中氧气含量的实验时.要达到实验目的.装置应满足的条件或实验设计的原理是什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么？

按如图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，装置应满足的条件或实验设计的原理是什么？

（任答一条）

考点：空气组成的测定

专题：空气与水

分析：从可燃物燃烧时需要同时满足两个条件去分析解答；从测定空气中氧气含量的实验原理是去分析解答．

解答：解：可燃物燃烧时需要同时满足两个条件：①达到可燃物的着火点，②与氧气接触；由于题目中红磷是可燃物，又与氧气接触，可知红磷要想燃烧还需要达到红磷的着火点；做测定空气中氧气含量的实验时，其实验原理是：利用可燃物燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．对可燃物的要求是：只和空气中的氧气反应，且生成物不是气体；对装置的要求是：装置气密性好，防止外界空气进入集气瓶．
故答案是：温度应达到红磷的着火点；装置不漏气（或设计原理：装置内气体产生负压）

点评：本题考查了燃烧的条件的寻求及用红磷测定空气中氧气的红磷的原理及注意事项，要求学生能够灵活运用．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为

．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式

，该化学反应中不发生改变的微观粒子是

（选填“原子”或“分子”），上述过程中MnO₂起

作用．
（3）生成的单质与化合物的质量比为

．
（4）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）₂发生化合反应，写出该化合反应的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO₂后的溶液中溶质的成分进行研究．

实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO₂的含量．
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀．②NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是

．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为

，装置D的目的是

．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是

．
（4）步骤④鼓入空气的目的是

．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为

g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
实验二：探究待测液中溶质的成分．
根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃、NaHCO₃ ④NaOH、Na₂CO₃⑤NaOH、NaHCO₃ ⑥NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃
资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl₂═Ca（OH）₂↓+2NaCl
②NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
实验验证：
（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生．
（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若

，则猜想②正确．请说明理由：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

第22届冬季奥林匹克运动会，于2014年2月7日至23日在俄罗斯联邦索契市举行，乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C₂₀H₃₂O．乙基雌烯醇由

种元素组成，该物质中

元素的质量分数中最大．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如图：

（1）操作A的目的是使样品

．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、

．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是

．
（2）加入过量Ba（OH）₂溶液除去的杂质离子是（填离子符号）

，反应的化学方程式为

．X溶液中溶质是

（填化学式）．若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）₂溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

水是人类最宝贵的资源．
（1）要除去自然界水中的不溶性固体杂质，可采用的操作方法是

．
（2）检验井水是硬水还是软水，可用的物质是

，为了降低水的硬度，在生活中常用的方法是

．
（3）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理建议

．
（4）配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是

，若将该溶液稀释成溶质质量分数为10%，需再加入水的质量为

．
（5）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶里需要少量水，其作用是

，写出铁丝燃烧的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：

：猜想Ⅲ：完全变质，只有碳酸钠
【查阅资料】已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，碳酸钠溶液显碱性
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述氢氧化钠固体样品加入水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置过滤．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有（填化学式）．
②取上述澄清的液体于试管，加入酚酞试液，	酚酞试液不变色	说明久置固体中，一定没有（填化学式）．

上述步骤①中滴加过量CaCl₂溶液的目的是

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中

是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

通过本实验的探究，我们得到一个启示：氢氧化钠固体应该

保存．

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科目：初中化学 来源： 题型：

炼钢厂用含SO₂的废气制取CuSO₄．生产中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO₄溶液，用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液处理废气．
（1）SO₂的相对分子质量是

，其中硫、氧两种元素的质量比为

．
（2）若每升废气中含有1.25g SO₂，且SO₂被完全吸收，上述混有CuO粉末的5000g 5% CuSO₄溶液可处理废气多少升？（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cu-64 ）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）用元素符号或化学式填空：
①7个银原子

　
②氧化镁中镁元素显+2价

③硫酸铝

　
④常温下单质呈液态的金属元素是

⑤3个碳酸根离子

（2）指出下列符号中“2”的意义
①N₂

②Fe²⁺

③SO₄^2-

．

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