Question

【题目】学习氢氧化钠的化学性质后,小明做了如下实验，请你补充完整:(提示:氯化镁溶液为无色，不能使酚酞溶液变红)

实验	实验操作	实验现象	结论或解释
（1）		现象为________	二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应
（2）		溶液由无色变为红色	结论为________
（3）		加人稀盐酸后,未观察到明显现象;滴人酚酞后,溶液变红色	盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
（4）		有白色沉淀生成	生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______

（5）小军认为小明实验（1）操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是________；小军还认为小明实验（3）的结论不正确。

（6）将（2）（3）（4）实验后试管中的物质倒人一个洁净的烧杯中，烧杯中有白色沉淀，静置，上层清液无色,据此可知上层清液中溶质的成分一定有(除指示剂外)________，为了检验可能存在的溶质，你的实验方案是________。

Answer 1

【答案】试管内液面上升 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验 NaCl 取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)

【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升；

（2）由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；

故填：试管内液面上升；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；故填：另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验；

（6）实验结束后，将（2）（3）（4）三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；溶质可能两种：①NaCl、②NaCl和MgCl2，即一定含有氯化钠，可能含有氯化镁；取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化镁。

故填：NaCl；取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)。