Question

某化学兴趣小组的同学欲用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁．现有12g废铁屑与一定质量的稀硫酸恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应），能制得30.4g硫酸亚铁．（反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
请计算：
（1）反应产生多少克氢气？
（2）废铁屑中的铁的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据生成硫酸亚铁的质量求出生成氢气的质量以及参加反应铁的质量，进而求出废铁屑中的铁的质量分数进行解答．

解答：解：（1）设废铁屑中铁的质量为x，生成了氢气的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x      30.4g   y

56

x

=

152

30.4g

x=11.2g

152

30.4g

=

2

y

y=0.4g
（2）废铁屑中的铁的质量分数=

11.2g

12g

×100%≈93.3%
答：（1）反应产生氢气的质量为0.4g；
（2）废铁屑中的铁的质量分数为93.3%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．