Question

19．黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶铜．黄铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品，为了测定某种黄铜样品中铜的质分数，取100g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中，恰好完全反应，产牛氢气1g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算铜锌的质量分数．

解答 解：设100g样品中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1g}$
x=32.5g
∴黄铜样品中铜的质量分数=$\frac{100g-32.5g}{100g}×$=67.5%
答案：
（1）该黄铜样品中锌的质量32.5g    
（2）该黄铜样品中铜的质量分数67.5%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．