Question

某校化学兴趣小组将一定量的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）洗净、干燥捣碎放在锥形瓶里，然后往里加入祖灵稀盐酸，实验过程和测定的相关数据如图所示．（实验中质量误差忽略不计）

（1）共产生气体多少克？
（2）该一定量的鸡蛋壳中含碳酸钙多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，利用是二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，CO₂ 的质量=10g+100g-106.7g=3.3g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
碳酸钙的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%．
故答案为：
（1）共产生气体3.3g
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．