Question

为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100	100
剩余固体质量（g）	87	74	67.5	67.5

试计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

解：依据题意，第一次中参加反应的锌的质量为100g-87g=13g，设参加反应的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
13g x
=
x=19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=19.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．
分析：根据测得数据记录表，第2次加入稀硫酸后剩余固体质量继续减少，说明第1次所加入的稀硫酸完全反应，根据此时反应消耗锌的质量，计算所加入稀硫酸中溶质硫酸的质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数．
点评：计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．