Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。

（提出问题）反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）同学们做出猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和NaOH；

猜想三：有________________________________；

猜想四：有Na2SO4、H2SO4 和NaOH。

有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___________________，理由是___________________________。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于洁净试管中滴加____________________	溶液不变红	猜想二不成立
②另取少量反应后的溶液于另一个洁净的试管中滴加Na2CO3溶液	____________________	猜想________不成立

（结论）猜想三成立。

（拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_______________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4、H2SO4 猜想四 NaOH与H2SO4会发生中和反应不能共存 酚酞试液 有气泡产生 一 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液中不变色

【解析】[假设猜想]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱都可能过量，也可能恰好反应，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸钠；氢氧化钠过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠；硫酸过量时，溶质为硫酸钠和硫酸。所以，猜想三为：有Na2SO4、H2SO4。酸碱不能共存，NaOH与H2SO4会发生中和反应不能共存，猜想四不合理。[实验探究]①若溶液中存在氢氧化钠，加入酚酞后能变红，加入酚酞后不能变红，说明溶液中一定没有氢氧化钠，猜想二不成立；②根据题意猜想三成立，则猜想一、二、四都不成立，根据实验过程已说明猜想二、四不成立，实验探究②是为了证明猜想一不成立，在溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，则可证明猜想一不成立。[拓展]通过分析，同学们认为只需向反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性溶液中不变色。(合理即可)。