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    【题目】小明、小芳二位同学为探究稀硫酸的化学性质，做了如下实验：

    (1)试管A中的现象是____，反应后试管B中一定有的阳离子是____(写离子符号)。

    (2)试管C中反应的化学方程式为_____。

    (3)试管D中反应的化学方程式为____。

    小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，她决定对白色沉淀的成分进行探究。

    （查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

    （作出猜想）I．BaSO4；II．BaCO3；III．_____。

    （拓展与反思）猜想II不成立，原因是_____。

    （实验方案）

    实验操作

    实验现象与结论

    过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量

    ①若沉淀全部不溶解；猜想Ⅰ成立；

    ②若____，且有气泡产生，猜想III成立，其化学反应方程式为____。

    【答案】溶液变为红色 Fe2+ BaSO4和BaCO3 废液中一定有硫酸钠，白色沉淀一定有硫酸钡 沉淀部分溶解 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

    【解析】

    （1）根据酸能使紫色石蕊试液变红、稀硫酸与铁、氧化铁反应分析解答；

    （2）根据稀硫酸能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，书写化学方程式；

    （3）根据稀硫酸能与氢氧化钡反生成了硫酸钡沉淀和水，书写化学方程式；

    根据中和反应的实质、反应的现象分析可能混合的试管中溶液的成分；根据碳酸钡与稀盐酸反应，而硫酸钡与稀盐酸不反应分析解答。

    （1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变为红色；铁与稀硫酸反应，生成稀硫酸亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；

    （2）因为稀硫酸能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，故试管C中反应的化学方程式为：；

    （3）因为稀硫酸能与氢氧化钡反生成了硫酸钡沉淀和水，故试管D中反应的化学方程式为：；

    因为试管D中稀硫酸能与氢氧化钡反生成了硫酸钡沉淀和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。由实验的现象可知，混合后的溶液得到白色沉淀和无色滤液，推测：I．BaSO4；II．BaCO3；III．BaSO4和BaCO3。考虑碳酸钡与稀盐酸反应，而硫酸钡与稀盐酸不反应，故①若沉淀全部不溶解；猜想Ⅰ成立；②若沉淀部分溶解，且有气泡产生，猜想III成立，其化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

    故答案为：

    （1）溶液变为红色； Fe2+； （2）；

    （3）；

    [作出猜想]

    BaSO4和BaCO3；

    [拓展与反思]废液中一定有硫酸钠，白色沉淀一定有硫酸钡。

    [实验方案]

    沉淀部分溶解；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

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    【题目】某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

    （1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

    （2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

    （3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？

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    【题目】除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

    （1）操作①、操作②指的是_____

    （2）滤液B中的溶质是_____；

    （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；

    ①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 　　　④CaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

    实验编号

    离子

    加入量（mgL-1）

    分解率%

    ①

    无

    -

    2

    ②

    Al3+

    1.0

    2

    ③

    Fe3+

    1.0

    15

    ④

    Cu2+

    0.1

    86

    ⑤

    Cr3+

    0.1

    96

    请回答：

    （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为______；

    （2）实验①的目的是_____________；

    （3）实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽），其原因是_____。

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    【题目】某化学反应的微观示意图如下。

    请回答：

    (1)C 为尿素[CO(NH 2 ) 2 ]，农业上常用作____(填“氮”“磷”或“钾”)肥

    (2)上图所示物质中属于氧化物的是____ (填字母序号)

    (3)该反应的化学方程式是______。

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    【题目】下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )

    A. 电解水生成氢气和氧气

    B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸

    C. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

    D. 向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量

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    【题目】2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。

    （查阅资料）①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。

    （设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)

    实验过程中，在装置C中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是________。

    （记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。

    装置

    B

    C

    D

    E

    反应后装置增加的质量/g

    1.80

    3.65

    0.09

    8.80

    （分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为________g，该塑料样品的组成元素是________。

    （反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。

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    【题目】实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）

    A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%

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    （1）则A是_____，C是_____，D是_____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：A+B→E：_____；C+E→D+B：_____。该反应属于_____。

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