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    9．元素周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．
    第一周期1  H
    1.008    		      2 He
    4.003
    第二周期3  Li
    6.941    		4  Be
    9.012    		5  B
    10.81    		6  C
    12.01    		7  N
    14.01    		8  O
    16.00    		9  F
    19.00    		10 Ne
    20.18
    第三周期11 Na
    22.99    		12 Mg
    24.31    		13 Al
    26.98    		14 Si
    28.09    		15 P
    30.97     		16  S
    32.06    		17 Cl
    35.45    		18 Ar
    39.95
    （1）第二周期中，氮元素的相对原子质量为14.01．第三周期中，原子结构属于稳定结构的元素是氩（填元素名称）．
    （2）氧元素的原子结构示意图如图1，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为如图2，则m=16，x=6．
    （3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生复分解反应的化学方程式为（只写一个）HCl+NaOH=NaCl+H2O．

    分析 （1）根据元素周期表的信息以及最外层有8个电子的结构属于稳定结构；
    （2）根据最外层电子数决定元素的化学性质以及原子中，核电荷数=质子数=核外电子数来分析；
    （3）根据原子序数决定元素种类以及复分解反应的特点来分析．

    解答 解：（1）由元素周期表可知，氮元素的相对原子质量为14.01，在第三周期中，氩原子的最外层有8个电子，属于稳定结构，故填：14.01，氩；
    （2）该元素与氧元素的化学性质相似，故其最外层有6个电子，即x=6，则m=2+8+6=16；故填：16，6；
    （3）1、8、11、12、17分别为氢元素、氧元素、钠元素、镁元素和氯元素，可以为氢氧化钠与稀盐酸的反应、盐酸和氢氧化镁的反应、氢氧化钠与氯化镁的反应，这三个均属于复分解反应．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）．

    点评 掌握元素周期表的信息以及原子示意图的信息、复分解反应的特点是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
    （一）铁的广泛应用
    （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
    A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
    （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （二）铁锈成分的探究
    （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

    （2）铁生锈的主要过程为：
    Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
    次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
    写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
    （3）铁锈组分的确定
    某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

    【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    ①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
    ②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
    a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
    ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    ④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
    （三）炼铁过程的探究．
    （1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【查阅资料】
    用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
    阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
    阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
    阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
    （2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．纤维的鉴别------燃烧法，请写出各自现象
    （1）天然纤维：
    棉、麻产生烧纸的气味
    含蛋白质的丝、毛产生烧焦羽毛的气味
    （2）合成纤维：产生特殊的气味．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学探究是奇妙的过程，再一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O 2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过图1所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

    （1）你认为最不可能的是哪一种粒子H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
    （2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
    （3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不起催化作用；
    （4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量．和化学性质不变．
    小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图2回答问题．
    ①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量；．
    ②若实验中所得的曲线如图2中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应物中具有还原性的物质，发生反应后，其中有元素的化合价会升高．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，具有还原性的物质是（　　）
    A．FeB．H2SO4C．H2D．FeSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习兴趣小组要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他们配制氢氧化钠溶液的操作示意图．

    （1）上述操作有错误的是①②（填序号）．
    （2）操作④选用的量筒是C（填编号，下同）．
    A.10mL        B.50mL       C.100mL       D.150mL
    （3）配制溶液的操作顺序是B．
    A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④②①③⑤D．⑤④②①③
    （4）在量取水时，若操作④为仰视，则配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （5）配制好的氢氧化钠溶液应密封保存，据你在实验室的观察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用胶塞（填“胶塞”或“玻璃瓶盖”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小明所在科技小组在实验室做了用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，提出了一个问题：废液中溶质是什么物质？
    （1）小明认为：“废液溶质中只有CaCl2”，其他同学却有不同想法．请你提出一个与小明不同的猜想：废液溶质中有CaCl2和HCl．
    （2）小明查得CaCl2溶液呈中性，于是他分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色．于是小明认为自己的猜想是正确的．但老师评价说这个结论不令人信服，请你帮助说说理由酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
    （3）如果要验证不同于小明的猜想，替换酚酞试液应选择的试剂A（填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）和理由是石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色．
    （4）小明通过上述探究后发现，若在制取二氧化碳装置的废液中观察到有CaCO3存在，则他的猜想才是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一包白色固体，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
    A．肯定只存在BaCl2B．可能存在K2SO4C．可能存在KClD．肯定不存在K2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．图1是实验室制取气体的常用装置．

    （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择图1中的收集装置是F；若用图2中的H装置收集氧气入口是a（填“a”或“b”）
    （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若用图2中的G装置干燥二氧化碳，则G装置中应该盛放的干燥剂是浓硫酸；若用图2的G装置中盛放澄清石灰水来检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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