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    实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数）是（）

    　　　

    　

    　
    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过一个学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题：
    （1）写出图中标示的仪器名称：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置为
    DF或DG
    DF或DG
    （装置填字母序号，下同），写出该反应的化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水至
    长颈漏斗下端浸没在水中
    长颈漏斗下端浸没在水中
    处．
    ②将注射器C连接到装置E的导管口处．
    ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到
    长颈漏斗下端冒气泡
    长颈漏斗下端冒气泡
    ，表示装置E的气密性良好．
    （4）实验室用装置E制取二氧化碳时，收集装置可选用
    G
    G
    ，检验二氧化碳已收集满的方法是
    用一根燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭则已收满
    用一根燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭则已收满
    ．如用注射器C替换长颈漏斗，优点是
    可以控制反应的速度
    可以控制反应的速度
    ．
    （5）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，应选用的装置为
    EF或EH
    EF或EH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
    （1）检查装置气密性之后的操作依次是
    ACB
    ACB
    （填序号）．
      A．向烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    ?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），原因是
    残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
    残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
    ．
    ?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将
    锌粒
    锌粒
    转移到
    残留溶液
    残留溶液
    中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是
    气体未冷却至室温
    气体未冷却至室温
    （仪器和实验操作的影响因素除外）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用双氧水与二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，在这个反应中各物质间的微粒数比为：H2O2、H2O、O2的微粒数比=
    2：2：1
    2：2：1
    ，物质间的质量比为：
    17：9：8
    17：9：8
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
    反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
    （1）检查装置气密性之后的操作依次是    （填序号）．
      A．向烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    ?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
    ?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将    转移到    中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是    （仪器和实验操作的影响因素除外）．

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