【题目】实验室制备气体,结合以下装置回答问题:
(1)写出标号仪器名称①_____②_____。
(2)请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式_____;
(3)如果要想得到平稳的二氧化碳气流,应该选用的制取装置为_____实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____;若在装置中装满水,收集氢气时应该从那端通入_____(填“a”或“b”)
(4)做铁丝燃烧实验时,需要用较纯净的氧气则选用的气体收集装置为_____,在装置中留少量水的目的是_____。
(5)实验完毕,清洗仪器,洗过的玻璃仪器内壁附着的水_____时,表明仪器已洗干净
(6)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气。请根据以上装置图选择,在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____(填字母代号),若要制取干燥的氨气,形管中应加入_____干燥剂。
【答案】铁架台 水槽 2KClO32KCl+3O2
CE 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2
+H2O b F 防止高温熔融物使集气瓶炸裂 既不聚集成滴,也不成股流下 A 碱石灰
【解析】
(1)图中①所示的仪器名称为铁架台,②的仪器名称为水槽;
(2)装置A属于固体加热型装置,制取氧气可选择氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热进行,化学方程式为2KClO32KCl+3O2
;
(3)装置C中的分液漏斗可以控制药品的加入速度,如果要想得到平稳的二氧化碳气流,应该选用的制取装置为C;二氧化碳能溶于水,密度比空气大,选用E装置收集,实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O;在
装置中装满水,收集氢气时应该从b端通入气体,水从a端排出;
(4)做铁丝燃烧实验时,瓶底需要留少量水,最好采用排水法收集氧气,用F装置,预留水的目的是防止高温熔融物使集气瓶炸裂;
(5)洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚集成滴,也不成股流下,说明仪器以清洗干净;
(6)氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气,应选用A装制取,由于氨气易溶于水且密度比空气小,所以采用向下排空气法收集,选用装置D,氨气属于碱性气体,U型管中应加入碱性干燥剂,可选用碱石灰。
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【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
(1)写出题中发生反应的化学方程式_____;
(2)根据已知条件列出求解硫酸溶质质量(X)的比例式_____;
(3)铜锌合金中,Zn的质量是_____;
(4)求硫酸溶液中溶质质量分数_____;
(5)上述题中所用的稀硫酸是由_____g98%的浓硫酸配置成的,在稀释过程加入水_____g
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【题目】业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中CuCl2反应外,还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是:_______反应。
(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到_______________现象时,说明滤渣只剩铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2,已知Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2O =HCl +HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为:__________________。
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【题目】人类的生活和生产都离不开金属,铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具,是利用了铁的____性;
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触,铁锈的主要成分是____(填化学式);防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有+2和+4价,Pb3O4属氧化物,也属于盐,其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐,则其盐的化学式可表示为____;
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入钢样粉末的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成气体的质量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____;
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完,则至少需要再加入____g钢样粉末。
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【题目】下列说法正确的是
A. 等质量的镁与氧化镁混合,其混合物中镁、氧两种元素的质量比为
B. 等质量的和
分别与足量稀硫酸充分反应,生成
的质量相等
C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钡溶液和稀硝酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,会出现蓝色沉淀
D. 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原混合物中氢氧化钠的质量分数为
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【题目】(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
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【题目】下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 检验甲烷中是否含有氢气 | 将气体点燃 |
B | 鉴别水和 | 分别加入二氧化锰 |
C | 除去氯化钾溶液中的少量氯化镁 | 加入适量氢氧化钠溶液 |
D | 除去氮气中混有的二氧化碳 | 将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_____。
(2)第②、④步操作中加入的试剂分别是_____、_____(填下面括号内试剂名称对应化学式)(碳酸钠或氯化钡),⑥步操作的目的是除去滤液中_____。
(3)第⑤步操作名称为_____;
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_____。
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