Question

【题目】人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。

(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；

(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。

(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；

(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	甲	乙	丙
加入钢样粉末的质量(g)	10.0	20.0	40.0
生成气体的质量(g)	0.355	0.71	1.0

①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____；

②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。

Answer 1

【答案】导热 氧气和水 Fe2O3 刷漆等 Fe2（FeO4） 49% 18.17g

【解析】

（1）生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的导热性；
（2）铁制品生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，铁锈的主要成分是Fe2O3；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。
（3）Pb的化合价有+2和+4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2（PbO4），铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为：Fe2（FeO4）；
（4）由表中的数据可知，每10.0钢样粉末完全反应生成氢气的质量为0.355g，则丙生成氢气的质量为应为1.42g＞1g，说明了稀硫酸完全发生了反应。
①设稀硫酸中溶质的质量为x

x=49g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为：×100g=49%
②设100g稀硫酸反应的钢样品的质量为y，由上述分析可知：
10.0g：0.355g=y：1g 解得：y≈28.17g
所以：若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入钢样品的质量为：28.17g-10.0g=18.17g。
故答为：（1）导热；（2）氧气和水，Fe2O3，刷漆等；（3）Fe2（FeO4）；（4）①49%；②18.17g.