Question

实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。

（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到____________时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式__________________。

（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。

（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。

① 写出物质D的俗称__________；

② 写出C→D 的现象_________；

③ 写出E→F的化学方程式_____________________；

④ 写出物质E的一点用途_________________；

 

Answer 1

【答案】

（1） 溶液恰好变为无色   NaOH+HCl=NaCl+H₂O    

（2） 过量的CaCl₂

（3） ①熟石灰     ②放热   ③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 

④制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）

 

【解析】

试题分析：本题是综合体，考核了指示剂与溶液酸碱性的关系，又考核了物质的推导，难度适中。首先，酚酞做为指示剂，遇酸无色，遇碱变红，此时溶液先变红了，加入稀盐酸，发生酸碱中和反应，溶液由碱性逐渐变成中性，所以反应终点就是溶液恰好变成无色，方程式比较简单。敞口放置的氢氧化钠溶液会变质，是因为它吸收了空气中的二氧化碳变成了碳酸钠，题意告知加入某种试剂变成白色沉淀，后续操作是加入酚酞变红，证明溶液中还有氢氧化钠，所以这个物质是和碳酸钠反应生成沉淀，容易想到这个就是氯化钙溶液，考虑到要过滤，所以必须加入过量的氯化钙。推断化学物质并不可怕，我们可以先后攻破物质，非常明显：A是稀盐酸，B是碳酸钙，由于B→C→D,估计这几个物质均含有相同的元素钙，D物质是微溶的物质，又能与盐酸反应，可以推断这个是一种碱，不难推测这是熟石灰，那么C就是氧化钙，故C→D 的现象是放热，A和F能反应生成气体，说明F只能是碳酸盐或者活泼金属，而活泼金属不能发生E→F→B的循环，所以F是碳酸盐，不难推测F就是碳酸钠，E为氢氧化钠，故③的反应方程式不难推测。④ 写出物质氢氧化钠的用途，在教材上曾介绍过，写出一点即可。本题也可以从如下思路开展，A是中心物质，明确了是稀盐酸，那么稀盐酸可以和金属、金属氧化物、碱、碱性氧化物及盐发生反应，最明显的就是和碳酸盐反应生成二氧化碳，故用排除法可推出其他物质。

考点：溶液的酸碱性，指示剂颜色的变化，物质的推导。

点评：抓住实验的本质，以不变应万变。