Question

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒精气味可燃性液体。甲醇在氧气中完全燃烧反应表示为：2 CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化学计量数），若反应生成3.6g水。试计算：
（1）m值是                ；
（2）参加反应的氧气的质量是多少克？（请写出规范的计算步骤）

Answer 1

（1）2    （2）4.8克

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，由于反应物中有C原子2个，则生成物中C原子的总数也应是2，即m=2。
（2）根据上面的分析可知，方程式左右两边的H原子也应相同，故可知p=4，则n=3；由此可知，甲醇在氧气中完全燃烧的反应的化学方程式为2CH₃OH+3O₂4H₂O +2CO₂；再由方程式，可找出参加反应的氧气和生成水的质量比，利用生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量。
解，设参加反应的氧气的质量为x
2CH₃OH+3O₂4H₂O +2CO₂
96     72
x     3.6g
96：72= x：3.6g
解得，x=4.8g
答：参加反应的氧气的质量为4.8克。
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
点评：解此类题要依据质量守恒定律，即化学反应前后元素种类及原子个数不变，从而分别统计出反应前后的有关原子的种类及个数，通过比较分析得出m、n、p的值，从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的固定的质量比，就可以求出某种未知的物质的质量。