Question

【题目】如图为某市售大理石标签，但纯度的数据缺失。

（1）标出碳酸钙中碳元素的化合价__________________；

（2）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为_____________；

（3）碳酸钙中碳元素的质量分数为__________________；

（4）现用5元购买该大理石制取二氧化碳，得到二氧化碳44g，求该大理石纯度。（已知：杂质中不含碳元素，反应中碳元素完全转化为二氧化碳且反应完全，写出计算过程）_______

Answer 1

【答案】 10:3:12 12% 80%

【解析】

根据化学式意义，质量守恒定律进行分析。

（1）在碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设：碳酸钙中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×3=0， x=+4，碳酸钙中碳元素的化合价表示为：；

（2）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量=40：12：(16×3)= 10:3:12；

（3）碳酸钙中碳元素的质量分数==12%；

（4）购买该大理石质量=5÷20×500g=125g；设：生成44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x；根据“杂质中不含碳元素，反应中碳元素完全转化为二氧化碳且反应完全”和质量守恒定律，则有： x=100g；大理石纯度==80%。