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    （2007?泰安）人体缺乏维生素C可能得坏血病．维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液25.40g．
    试计算：该橙汁中维生素C的质量分数．（计算结果精确到0.01%）（反应的化学方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI）
    【答案】分析：根据化学方程式和恰好完全反应时消耗碘的质量，列出比例式，就可计算出20.00g橙汁含维生素C的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
    解答：解：设20.00g橙汁含维生素C的质量为x
    C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
    176   254
    x     25.40g×1.00%
    ∴，
    解之得：x=0.176g；
    维生素C的质量分数=×100%=0.88%．
    答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．根据化学方程式和其中一种物质的质量，可以求出所需物质的质量．
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    20℃时，A和B的溶解度相等
    20℃时，A和B的溶解度相等
    ．
    （2）在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数
    A
    ＜
    ＜
    B（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）30℃时，将10gA物质加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质
    10
    10
    g或降温到
    20
    20
    ℃，则都能恰好形成饱和溶液．

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    （2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，现在已应用于无铅汽油．请写出乙醇燃烧的化学方程式 ．
    （3）与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类．请问：其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的 有关；含n个碳原子的醇的化学式为 ．

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    （2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，现在已应用于无铅汽油．请写出乙醇燃烧的化学方程式 ．
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    （1）该油脂由______种元素组成，各元素的原子个数比为______．该油脂中氢元素的质量分数为______%（精确到0.1%）．
    （2）正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入______g油脂，才能维持机体能量平衡．

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