Question

把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到碳酸钠溶液11.1克，把溶液蒸干后得到2.6 5克纯净的无水碳酸钠．求：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（2）若将上述氢氧化钠溶液与30克10%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：设参加反应的二氧化碳的质量为x，氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 44 106
y x 2.65g


解得：x=1.1g；y=2g；
（1）根据质量守恒定律可以知道，氢氧化钠溶液的质量为：11.1g-1.1g=10g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；
（2）由于混合后氢氧化钠的总质量不变，所以可以得出氢氧化钠的质量为：
2g+30g×10%=5g
所以混合后溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.5%．
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数20%；
（2）混合后溶液中溶质的质量分数为12.5%．
分析：（1）根据发生的反应的化学方程式结合碳酸钠的质量可以计算出氢氧化钠的质量，进而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）根据混合后溶质的质量不变结合溶质的质量分数的计算公式来完成该题的解得．
点评：通过解此类题时，要能够灵活的应用质量守恒定律，以及根据题中的数据找出等量关系解答．