Question

把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使其恰好完全反应．测得反应后碳酸钠溶液的质量为27.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠．求原氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据发生的反应的化学方程式结合碳酸钠的质量可以计算出氢氧化钠的质量，进而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；

解答：解：设参加反应的二氧化碳的质量为x，氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44   106
y      x   5.3g

80

y

=

44

x

=

106

5.3g

解得：x=2.2g；y=4g；
根据质量守恒定律可以知道，氢氧化钠溶液的质量为：27.2g-2.2g=25g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

4g

25g

×100%=16%；
答：原氢氧化钠溶液中溶质质量分数为16%；

点评：通过解此类题时，要能够灵活的应用质量守恒定律，以及根据题中的数据找出等量关系解答．