Question

10．下列化学用语的描述不正确的是（　　）

• A． N₂、N₂O₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₃五种物质中N元素化合价共有四种
• B． α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核
• C． 某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期
• D． 符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子

Answer 1

分析 A、根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
B、根据He的原子核进行分析．
C、根据元素的周期数等于其原子核外电子层数进行分析．
D、根据元素符号的意义进行分析．

解答 解：A、N₂为单质，则N元素的化合价为0；N₂O₃中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+3价；NaNO₂中Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+3价；NH₄NO₃中氨根为+1价，硝酸根为-价，则氨根中N元素的化合价为-3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价；NH₃中氮元素的化合价为-3．则N元素表现出的化合价共有四中，故说法正确．
B、He的原子核是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，即α粒子，故说法正确．
C、某微粒核外电子排布示意图为，该微粒是其原子失去一个电子形成的，其原子有四个电子层，元素的周期数等于其原子核外电子层数，该微粒位于元素周期表第四周期，故说法错误．
D、符号Ar即是元素符号，又是化学式，可以表示氩元素或氩气或1个氩原子，故说法正确．
故选C．

点评 本题较简单，掌握化合价原则、元素周期表知识以及化学符号的意义等即可顺利解答．