Question

【题目】胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。

（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3；②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

(1)铝碳酸镁片中含有铝离子镁离子氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是________(填化学符号)。

(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH=1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

（作出猜想）

猜想1：只含NaCl；猜想2： _________；猜想3：NaClNaHCO3

（设计实验）

实验步骤实验现象实验结论：

实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴加________，无明显现象猜想3错误；

实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，_______________________，猜想2正确；

实验二中涉及反应的化学方程式为________________。

活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图2)“pH与时间”曲线(如图3)。

(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是________。

(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是________。

（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

Answer 1

【答案】 、 、NaClHCl 无色酚酞试液 加入锌粒，有气泡产生 碳酸氢钠与胃酸反应使二氧化碳的浓度迅速增大 铝碳酸镁片与胃酸反应pH由1迅速升至4.5左右

【解析】

[查阅资料]

(1)铝碳酸镁片中含有铝离子镁离子氢氧根离子和碳酸根离子。根据酸碱反应原理，氢氧根离子能与氢离子反应生成水；依据碳酸盐与酸反应的原理，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，故该药物起抗酸作用的微粒是 、。

[作出猜想]

当碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应时，则猜想1：只含NaCl；当碳酸氢钠与盐酸反应，盐酸过量时，则猜想2：NaClHCl；当碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠过量时，则猜想3：NaClNaHCO3。

[设计实验]

实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液无明显现象，溶液不呈碱性，溶液不含碳酸氢钠，则猜想3错误。

实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生，溶液中有盐酸，则猜想2正确。

实验二中涉及反应是锌与盐酸反应，化学方程式为。

活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

(1) 根据“二氧化碳浓度与时间”曲线可知，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是碳酸氢钠与胃酸反应使二氧化碳的浓度迅速增大。

(2)根据 “pH与时间”曲线可知，铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是铝碳酸镁片与胃酸反应pH由1迅速升至4.5左右。