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    原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（ ）
    A．氢
    B．氯
    C．氧
    D．铍
    【答案】分析：本题给出的是氢、氯、氧、铍，氢是只有一个质子，核外一个电子；氯是17号，最外层电子数是7；氧是8号，最外层电子数是6；铍是4号，最外层电子数是2．因为甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，甲、乙、丙、丁其最外层电子数的总和为13，因此丁一定不是氧和铍．
    解答：解：A、丁是氢的话，甲乙丙分别是硼，碳，氮．或者是铝，硅，磷；不符合题意，故选项错误；
    B、丁是氯的话，甲乙丙分别是锂，铍，硼，或者是钠，镁，铝；不符合题意．故选项错误；
    C、丁是氧的话，不可能正确，符合题意，故选项正确；
    D、丁是铍的话，不可能正确，符合题意，故选项正确；
    故选C、D
    点评：本考点属于元素的推断题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了氢、氯、氧、铍四种元素，还要分析最外层电子数，综合性比较强，要认真掌握．本考点主要出现在填空题和实验题中．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
    精英家教网（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
     
    ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是
     
    ．
    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
     
    元素过渡到
     
    元素，并以稀有气体元素结束．
    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子
     
    ．
    （4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径
     
    磷原子半径；氧原子半径
     
    氟原子半径．（填“＞”或“＜”）

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

    （1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是   ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　   。

    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由   元素过渡到   元素，并以稀有气体元素结束。

    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子  。

    （4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 磷原子半径；氧原子半径   氟原子半径。（填“＞”或“＜”）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

     

     


    （1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ▲  ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　▲   。

    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由  ▲ 元素过渡到 ▲  元素，并以稀有气体元素结束。

    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子▲  。

    （4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径▲ 磷原子半径；氧原子半径  ▲ 氟原子半径。（填“＞”或“＜”）

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