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    【题目】某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。 此样品中小苏打的含量为

    A. 40% B. 41.2% C. 57.1 % D. 8.4g

    【答案】A

    【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请你从微观角度解释想下列问题：

    (1)CO和CO2化学性质差别很大的原因是________________________；

    (2)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是_________________________；

    (3)下图中属于同种元素的是_____，与A的化学性质相似的是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

    B. t1℃时，甲的溶解度为a g

    C. 升高温度乙的饱和溶液会变成不饱和溶液

    D. t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

    温度(℃)

    10

    20

    40

    60

    80

    溶解度(g)

    KNO3

    20.9

    31.6

    63.9

    110

    169

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    (1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是__________(填“甲"或“乙")。

    (2)60℃时，将60gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为__________(填最简整数比)。

    (3)20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示。下列有关说法中确的是__________(填字母)

    A.烧杯①中溶解的是NaC1，烧杯2中溶解的是KNO3

    B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

    C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点溶液中的溶质有2种

    B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

    C. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

    D. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。

    (1)按照影响化学实验的因素是一种还是多种，可将化学实验分为：研究单因素问题的实验；研究多因素问题的实验。据此应将下列实验中的A与①______(填字母)归为一类，依据是②___________________。

    (2)盐可看作是酸、碱中和的产物，而由不同的酸碱生成的盐的水溶液不一定呈中性。强酸弱碱生成的盐水溶液呈酸性；弱酸强碱生成的盐水溶液呈碱性。强酸：盐酸、硫酸等；弱酸：碳酸、醋酸等；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱：氨水、氢氧化铁等。碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出的碳酸根离子水解，最终产生氢氧根离子。请据此推断硫铵水溶液的pH______(填“>”或 “<”)7；原因是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

    (1)标号为①的仪器的名称是： __________________．

    (2)实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 ____________。收集氧气可选用E装置，优点是______________，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是_____________。

    (3)实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是______________。若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是________(填编号)。

    ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热

    若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是______(填编号)

    ①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

    (4)若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取主要步骤有： ①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性 ⑤用排水法收集 ⑥熄灭酒精灯 ⑦从水槽中移出导气管。其操作顺序是_____________，该实验中试管口应略向下倾斜的原因是____________________________ 。

    (5)空气中氧气含量测定的实验装置如图F．下列有关说法正确的是___(填字母)。

    A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

    B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

    C．选用红磷是因为反应可以耗尽空气中的氧气，且生成固态的P2O5

    D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。

    （查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。

    （提出问题）甲酸溶液是否具有酸性？

    （实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显____性。

    （提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？

    （推断与猜想）

    ⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。

    ⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。

    （实验与结论）

    为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。

    观察到的实验现象如下：

    Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。

    Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。

    Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。

    （实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_______。

    （拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．

    (1)虚线框内应填的微观图示是______(选填A、B、C、D)，你推断的依据是___________。

    (2)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：_______________。

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