Question

在Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后，观察到溶液呈无色，则溶液中的溶质一定有

 

；
（2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体物质中一定有

 

；写出加入稀盐酸产生气泡的过程中一定发生的反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：金属的活泼性由强到弱的顺序是：钾、钙、钠、镁、铝；锌、铁、锡、铅、（氢）；铜、汞、银、铂、金；前边能把后边换．则可知：镁＞锌＞铁＞（氢）＞银．
在Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌既能置换铁，又能置换银；
若反应后锌有剩余，说明固体中一定有银、铁、锌三种金属；如果锌正好反应，则说明固体中一定有铁、银两种金属；如果锌不足，则说明固体中一定有银；
则此时溶液中所含的溶质有硝酸锌和硝酸镁．若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，产生气泡产生，说明固体中一定有锌、银、铁．

解答：解：
（1）根据“镁＞锌＞铁＞（氢）＞银”，若反应后锌有剩余，说明固体中一定有银、铁、锌三种金属，则此时溶液中所含的溶质一定有硝酸锌和硝酸镁； 
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中可能有锌，若锌不足，则一定有铁；锌参加了反应，由于锌与硝酸银、硝酸亚铁反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，所以固体中一定有银、铁．
加入稀盐酸产生气泡的过程中一定发生的反应为铁和稀盐酸的反应，故其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：
（1）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
（2）Zn、Fe、Ag； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，考查了学生的实验设计能力，综合性比较强．经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握．