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    11．某探究小组的同学用如图所示实验装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
    （1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 从而证明了二氧化碳与氢氧化钠，氢氧化钙都能发生反应．
    （2）同学们把（1）实验中反应后的A和B混合、过滤，并对滤液中的溶质成分进行探究．
    【作出猜想】猜想一：NaOH
                         猜想二：Na2CO3和NaOH
                         猜想三：Ca（OH）2和NaOH
    【进行实验】
     实验步骤 实验现象 实验结论
     ①取滤液少许于管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想
    三不成立
     ②重新取滤液少许于管中，滴入过量
    氯化钙溶液，在滴入2～3滴无色酚酞    		 
    有白色沉淀生成，溶液变红色    		 猜想二成立
    【交流反思】
    ①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是二氧化碳能溶于水．
    ②还有同学认为上述猜想不完整，还有猜想四碳酸钠．

    分析 根据氢氧化钠与二氧化碳的反应进行分析解答；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此解答．

    解答 解：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （2）A中有生成的碳酸钠，B中可能含有剩余的氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若是恰好完全反应，则只含有氢氧化钠；故填：NaOH；
    加入碳酸钠无现象，说明不含有氢氧化钙，故猜想三不成立，故填：三；
    猜想二成立，则含有碳酸钠和氢氧化钠，要证明含有氢氧化钠，需要先加入氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加酚酞试液证明含有氢氧化钠，故填：氯化钙溶液；有白色沉淀生成，溶液变红色；
    【交流反思】①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，故填：二氧化碳能溶于水；
    ②若是A中反应生成的是碳酸钠，而B中氢氧化钙全部反应，则混合后溶质还可能只含有碳酸钠，故填：碳酸钠．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验．

    （1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
    （2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
    （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
    提出猜想：
    猜想1：溶质只有氢氧化钠
    猜想2：溶质只有碳酸钠
    猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
    产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    实验和结论：
    实验实验现象结论
    取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
    产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
    向其中加几滴酚酞试液．    		产生白色沉淀
    溶液呈现红色    		猜想3成立
    反思与评价：
    老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
    【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤现象结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸    		金属溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    该金属一定不是铁
    3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液．有红色物质析出，溶液由蓝色变无色该金属一定是镁
    【交流反思】
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
    操作步骤现象结论
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液有固体析出这种金属是镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
    他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
    为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
    （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡．
    （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红．
    （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有碳酸钠．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．已知：氯化钙溶液是中性的．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红．
    （4）在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请简述理由不行，因为所加氢氧化钙溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验．回答下列问题：
    （1）蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是石蜡蒸气、沸点较低，受热易汽化为蒸气．
    （2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：①导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出②母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量测定，确定样品中碳酸钠的数量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案有缺陷．若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）
    ①加入稀盐酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成有三种分别是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学知识回答：
    （1）用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （2）如果煤炭长期密集地堆放，可能会因缓慢氧化导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是用沙或石棉等方法隔绝空气．（写一种）
    （3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO、NO转变为CO2和N2，那么这些金属在反应中起的作用是催化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A．哈气变成雾B．粮食酿酒C．冰雪融化D．酒精挥发

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于化学反应“X2十3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　）
    ①Z的化学式为XY3
    ②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z
    ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
    ④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a一b）g Y2．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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