Question

【题目】实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。

（猜想与假设）猜想1：白色粉末是碳酸钠。

猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。

猜想Ⅲ：白色粉末是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。

（实验探究）取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

(1)由上述实验可知，猜想_____肯定不成立。

(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是_____(用化学方程式回答)。

(3)适宜操作③的X溶液是_____(填字母序号)

A CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液

C Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液

(4)操作④需要用到的玻璃仪器是_____。

(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。

方案一：_____。

方案二：_____。

Answer 1

【答案】碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O AD 烧杯、漏斗、玻璃棒 滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠 滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠

【解析】

氢氧化钠可能没有变质、可能部分变质、可能完全变质。没有变质只有氢氧化钠，部分变质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物、完全变质是碳酸钠。检验碳酸根离子可以确定是否变质，检验是否有氢氧化钠可以确定是部分变质还是完全变质。

1、【猜想与假设】

猜想Ⅲ：部分变质：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。

2、【实验探究】

(1)由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立。

故填：Ⅱ。

(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是溶液中含有氢氧化钠，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

(3)适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液。故填：AD。

(4)操作④是过滤，需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：烧杯、漏斗、玻璃棒。

(5)操作⑤的两种方案：

方案一：滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠。

方案二：滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠。

故填：滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠；滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠。