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    【题目】ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是

    A. M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液

    B. N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体

    C. ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

    D. 40℃时，ZnSO4 的溶解度为 41g/100g 水

    【答案】B

    【解析】

    A、M点在溶解度曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；

    B、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；

    C、通过分析溶解度曲线可知，0℃-70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；

    D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。

    故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：

    （1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。

    （2）利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。

    ①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。

    ②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。

    ③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。

    ④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。

    （1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。

    （2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图所示）由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（选填“固态”或者“气态”）石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．

    （提出问题）难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

    （查阅资料）（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．

    （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液显无色）

    （进行猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_____．

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．

    （实验探究）下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．

    表1实验记录

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末，加过量的_____，充分反应后过滤，滤渣备用

    粉末部分溶解，并有无色气体放出

    合金中一定含有_____.

    ②取步骤①所得滤渣，加过量_____，充分反应

    滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色

    合金中一定含有　_____

    （得出结论）猜想3成立．

    （反思）

    一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是_____．

    （拓展与分析）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某反应的微观示意图，说法正确的是（　　）

    A. 图中涉及的化合物有3种

    B. W物质中碳元素的质量分数为50%

    C. 该反应生成的Z与W的分子个数比为2：3

    D. 化学反应前后分子的种类、个数、质量均保持不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    （g/100g水）

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    ①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____（填“很大”或“很小”）。

    ②50℃时，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。

    ③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

    ④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_____。

    ⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_____（填编号）。

    A 操作I一定是降温

    B a与b的溶剂质量可能相等

    C a与c的溶质质量一定相等

    D b与c的溶质质量分数一定相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：

    ①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。

    ②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。

    ③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

    ④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）

    ⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2和一种碱，是野外工作人员便携燃料的来源。现利用锌粒和盐酸制备H2与金属钙反应制取CaH2（如图，装置左侧连气体发生装置）。则洗气瓶中m、n应选下列试剂的_____、_____（填序号）。

    I．NaHCO3溶液 Ⅱ．NaOH溶液 Ⅲ．浓硫酸。

    为防止钙被氧化，在点燃之前必须进行的操作是_____。CaH2与水反应的化学方程式为_____，为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与Ca或CaH2反应，必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是_____（填序号）

    A NaOH和CaO的混合物 B 浓硫酸 C 铁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A-J是初中化学常见物质，且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、E、G、I均为单质，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，E为紫红色固体；J为金属氧化物；B、C均由三种元素组成。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应物条件已略去。

    （1）写出E的化学式：_____

    （2）写出A与B反应的化学方程式_____

    （3）E和I反应的基本反应类型为_____

    （4）写出G→F反应的化学方程式_____

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