【题目】同学们学习氧气后发现,许多物质在氧气中能剧烈燃烧,如:蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰;铁丝也能在氧气中燃烧,但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
(1)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。
(2)点燃蜡烛,用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管,将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近,一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃,有火焰产生(如图所示)由此可知,蜡烛燃烧产生的火焰是由_____(选填“固态”或者“气态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功,同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长,原因是_____。
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 气态 如果导气管过长,石蜡蒸气会在导管中冷凝,不能从导管末端导出
【解析】
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
(2)点燃蜡烛,用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管,将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近,一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃,有火焰产生(如图2所示)由此可知,蜡烛燃烧产生的火焰是由气态石蜡燃烧形成的。要使该实验成功,同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长,原因是:如果导气管过长,石蜡蒸气会在导管中冷凝,不能从导管末端导出。
故填:(1)2H2O22H2O+O2↑;(2)气态;如果导气管过长,石蜡蒸气会在导管中冷凝,不能从导管末端导出。
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【题目】实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习,请回答下列问题:
(1)写出编号的仪器名称:①_____,②_____。
(2)写出用A装置制取氧气反应的化学方程式_____,收集装置是_____。
(3)若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,装置连接的正确顺序是_____→D→C→F,D装置的作用是_____。
(4)现用收集的二氧化碳进行实验,探究CO2与NaOH溶液发生的反应。(提示;Ca(OH)2微溶于水)
①实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪;小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_____。实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。
②实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaC12溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式:_____,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____。
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【题目】实验室里,用如图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( )
A. 实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C. 反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
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【题目】学习结晶时,同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣.
(一)通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛,属于复合肥,工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠(NaNO3+KCl═KNO3+NaCl).利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:
(1)溶解时需要不断搅拌,其目的是 .
(2)化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 .
(3)过滤1操作时要趁热过滤,目的是 .
(4)滤液1一定是 的饱和溶液.
(5)冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的操作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为 .
A.常温下的蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液
(6)洗涤后的液体应该 .
A.不经处理直接排放到下水道
B.不经处理直接排放到农田
C.倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率
(二)为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数,设计如下实验:取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸钾和硝酸银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定硝酸钾的质量分数.
(7)硝酸银溶液需要过量的原因是 ,证明硝酸银已过量的方法是:静置后,在上层清液中加入硝酸银溶液,如果观察到 (填有或无)沉淀生成,则已过量.
(8)在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 (填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 .(填偏大、偏小或无影响)
(9)经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 .(请写出计算过程,相关物质的相对分子质量:NaCl 58.5,AgCl 143.5).
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【题目】如图所示,在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料:KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
(2)试管②、⑤溶液变为红色,其原因是溶液中溶质都含有________元素。
(3)试管⑥中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别),可做________肥使用,取该溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
(4)将试管⑤倒入试管④中,写出该反应的化学方程式________________________________。
充分反应后溶液呈现________________。
A.红色 B.紫色 C.蓝色
(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终得到红色溶液,则大烧杯的废液中除了石蕊外,一定还含有________________________________。
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【题目】用“W”型管进行微型实验,如图所示。相关的表述完全正确的是
A. 实验开始的时候需要先通一会儿气体
B. a处发生的现象是红棕色氧化铁粉末变为银白色
C. b处的化学反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
D. 该装置的优点是节约药品
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【题目】高纯碳酸锰(MnCO3)有广泛的用途,采用工业硫酸锰制备流程如下:
已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
(1)系列操作后“控制pH的范围_____(填>、<、=)7.7。
(2)反应1属于基本反应类型中的_____(填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”)。
(3)写出反应2的化学方程式_____,洗涤剂最好选择乙醇的原因_____,烘干在_____(填>、<、等于=)100°C的真空中进行。
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【题目】ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是
A. M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液
B. N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体
C. ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时,ZnSO4 的溶解度为 41g/100g 水
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【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
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