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    19．某化学兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是生石灰、纯碱、食盐和黄丹粉．他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用，于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤．
    探究内容一：泥料的成分及溶于水的有关探究
    （1）黄丹粉的主要成分是氧化铅，化学式为PbO，查阅资料知道氧化铅不溶于水，能与酸反应，它的作用是使蛋产生美丽花纹，若氧化铅与盐酸反应生成氯化铅（PbCl2），则氯化铅是由离子构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰加入水中会放热（填“放”或“吸”），水在该过程中作为溶剂外，还作为反应物；取少量泥料的滤液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，说明泥料的水溶液呈碱性．
    探究内容二：泥料滤液成分的探究
    （3）小组成员都认为滤液中一定有NaCl和NaOH，对其他成分分别做出了如下猜想：
    ①滤液中还可能有Na2CO3
    ②滤液中还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
    ③滤液中还可能有Ca（OH）2
    你认为哪个猜想是错误的②，理由是氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
    【验证实验】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3．
    请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证猜想③．
    实验操作 实验现象 实验结论
     取少量的滤液于试管中，加入
    适量的碳酸钠溶液    		 
    产生白色沉淀    		猜想③成立，写出反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是稀盐酸的量少，即使滤液中含有碳酸钠，也不能产生气泡．
    【能力提升】
    （4）综合上述实验，兴趣小组的同学归纳出：多种物质加入到水中形成的溶液的溶质，除了考虑到物质的溶解性之外，还必须考虑物质相互之间是否会发生化学反应，下列物质在水溶液中能共存的是BD（填标号）．
    A．Na2CO3和H2SO4     B．CaCl2和NaNO3       C．AgNO3和NaCl       D．KNO3和HCl．

    分析 （1）化合物包括离子化合物和共价化合物；
    （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
    （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
    当溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应；
    碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．

    解答 解：（1）氯化铅是由离子构成的．
    故填：离子．
    （2）生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰加入水中会放热，水在该过程中作为溶剂外，还作为反应物；
    取少量泥料的滤液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，说明泥料的水溶液呈碱性．
    故填：放；反应物；碱．
    （3）猜想②是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
    故填：②；氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
    验证猜想③的实验方案如下表所示：

    实验操作实验现象实验结论
    取少量的滤液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液产生白色沉淀猜想③成立，写出反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是稀盐酸的量少，即使滤液中含有碳酸钠，也不能产生气泡．
    故填：稀盐酸的量少，即使滤液中含有碳酸钠，也不能产生气泡．
    （4）碳酸钠能和稀硫酸反应，硝酸银能和氯化钠反应，氯化钙和硝酸钠不能反应，硝酸钾和稀盐酸不能反应，因此下列物质在水溶液中能共存的是氯化钙和硝酸钠、硝酸钾和稀盐酸．
    故填：BD．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    （1）为了除去水中的不溶性杂质，可采取的操作是过滤．
    （2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使水澄清．
    （3）除去河水中的不溶性杂质后，请设计实验证明水样是否是硬水：加入肥皂水，若产生的泡沫少的是硬水，若产生的泡沫多的是软水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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    【查阅资料】
    ①碱石灰是由CaO和NaOH的固体混合而成，通常用来干燥气体和吸收二氧化碳．
    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的BaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3、Ca（OH）2．
    【设计方案、收集证据】
    （1）小李同学将少量的碱石灰样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置后烧杯底部有白色沉淀，小李同学认为样品中一定含有CaCO3，小红同学认为他的结论不准确，原因是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（请用方程式解释）．（2）小红同学进一步设计实验并进行验证、过程如下：
     实验操作 实验现象 实验结论
     ①从小李同学实验的烧杯中取少量上层清夜于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 生成白色沉淀的化学方程式
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl样品中一定含有
    Na2CO3
     ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 无明显现象通过实验及分析，样品中一定不含有
    CaO、NaOH、Ca（OH）2 
    【解释与评价】通过小红同学的实验操作①、②，过滤后滴加无色酚酞无明显现象的溶液中一定含有的物质是NaCl、BaCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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