某微粒的结构示意图如图所示．从中获得该微粒的信息正确的是AAA．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中不易失去电子C．能确定其单质物质的密度D．该微粒核外有三个电子层等该微粒核外有三个电子层等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?宁德）某微粒的结构示意图如图所示．从中获得该微粒的信息正确的是

A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中不易失去电子
C．能确定其单质物质的密度
D．

该微粒核外有三个电子层等

．

分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答．

解答：解：A、由该微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内有11个质子，故选项说法正确．
B、由该微粒的结构示意图可知，该微粒的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
C、由该微粒的结构示意图，不能确定其单质物质的密度，故选项说法错误．
D、由该微粒的结构示意图可知，该微粒核外有三个电子层、该微粒在化学反应中易失去电子等．
故答案为：A；该微粒核外有三个电子层或该微粒在化学反应中易失去电子等．

点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?宁德）K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸碱性和Na₂CO₃溶液相似，能使无色酚酞溶液变

红

色．
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

①图1中表示KNO₃溶解度曲线的是

甲

（填“甲”或“乙”）．
②20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

11：10

．
Ⅱ．某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯流程如图2：

（1）溶液A加入适量Ca（NO₃）₂溶液，与溶液中K₂CO₃恰好完全反应，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，写出该反应的化学方程式：

K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃

．
（2）操作a的名称是

过滤

．
（3）20℃时溶液C是

饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是

（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与

量筒内水减少的体积

相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→

→

（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果

没有

（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是

使镁铝合金中的铝完全反应

．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为

1：3

．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

氢气

体积，也可得出合金中铝的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?宁德）化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H₂SO₄的质量．
（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是

BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?漳州）根据下表回答：
福建省×月×日空气质量日报

城市	污染指数	首要污染物	级别	状况
福州市	34	--	I	优
厦门市	34	--	I	优
漳州市	5 1	可吸入颗粒物	Ⅱ	良
泉州市	3 9	--	I	优
	48	--	I	优
莆田市	30	--	I	优
南平市	5 1	二氧化硫	Ⅱ	良
龙岩市	3 7	--	I	优
宁德市	3 9	--	I	优

（1）从表中可以看出空气质量最好的城市是

莆田

市，可能形成酸雨的城市是

南平

市．
（2）收集某地区的雨水放置一段时间，最后测得pH=4.85，紫色石蕊试液滴入雨水中呈

红

色．
（3）二氧化硫化学性质与二氧化碳相似，二氧化硫与水反应的化学方程式是

SO₂+H₂O═H₂SO₃

，该反应属于

化合

（填基本反应类型）反应．

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