【题目】点燃10gH2和O2的混合物气体，爆炸后，生成4.5g水，求原混合气体中H2、O2的质量分别为（ ）
A. H25g O25g B. H26g O24g C. H20.5g O29.5g D. H24g，O26g
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【题目】用如下图所示装置，在常温下，进行研究空气中氧气含量的实验。
内容 | 【实验】测定空气中氧气含量 |
实验 步骤 | 燃烧匙中放足量白磷，烧杯中盛放足量水，用激光手电照射白磷，白磷燃烧起来。待白磷熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到______。 |
(1)实验前检查装置气密性：打开弹簧夹，向烧杯中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住广口瓶外壁，说明装置的气密性良好的现象是______________。
(2)补全实验中的实验现象。
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【题目】小吴同学特别喜欢打篮球。
(1)学校里常见的篮球是合成橡胶制成，合成橡胶属于______________；
A.无机材料 B.有机合成材料 C.复合材料
合成橡胶的原料丁二烯，主要利用化石燃料______________分馏的产物加工获得。
(2)打篮球时人体内葡萄糖缓慢氧化，释放出热量，该反应的化学方程式是：_________；
(3)篮球运动员需要有一副坚强的骨骼。当人体缺少________元素时，易得骨质疏松症
(4)为了更加轻便，篮球鞋中常配有气垫。小王同学根据相同条件下气体密度与其相对分子质量成正比这一知识判断，气垫中填充的气体可能是_______________。
A.氦气 B.氨气 C.氮气 D.二氧化碳
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【题目】下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。
资料：常温(20 ℃)下，溶解度的相对大小。
溶解度/g | ＜0.01 | 0.01～1 | 1～10 | ＞10 |
一般称为 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
(1)常温下，乙属于________(填“易溶”“可溶”“难溶”或“微溶”)物质。
(2)________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(3)60 ℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为________。
(4)把60 ℃时质量相等的甲、乙饱和溶液降温到20 ℃，析出晶体较多的物质是________。
(5)要使乙的饱和溶液中溶质大量结晶析出，应该采用________的方法。
(6)若要从甲、乙的混合溶液中提纯甲，则主要操作是蒸发浓缩、________、________、干燥。
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【题目】写出化学反应方程式并标明⑴⑵反应的基本类型(化合反应或分解反应)。
⑴铁丝燃烧______________________________________；（________________）
⑵高锰酸钾受热分解______________________________；（________________）
⑶天然气(CH4)燃烧_______________________________________________________________________。
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【题目】用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_______；
（2）能造成温室效应的气体单质_______；
（3）氯化钠的阴离子____________；
（4）铵根中氮的化合价________。
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【题目】下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出仪器的名称：①______________；②_____________。
（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O2气体。
①所选仪器的连接顺序为（_____）→（_____）→（_____）(填写仪器序号字母).
②仪器A中，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质.所选仪器的连接顺序为：D→B→C.
①仪器B中看到的现象是__________________________________。
②仪器C的作用是_____________________________________。
③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式_______________________________。
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，其中二氧化锰起___________作用。
(2)用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为_______________________________.当O2收集满并取出集气瓶后停止该实验的正确操作步骤是先 ___________，再_________.(3)用E装置收集氧气的依据是________________________，检验氧气是否集满的方法是_________
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【题目】某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。
【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一________(“成立”或“不成立”) |
二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立 |
三 | 把铝丝插入RSO4溶液中 | ________________ | 猜想三成立 |
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
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