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    【题目】在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=；
    化学方程式为 ．

    【答案】1.4；4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
    【解析】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；
    反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO．
    故填：1.4；4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO．
    【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

    练习册系列答案
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    ①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
    ②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
    ③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
    ④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出．

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