Question

1．“控制变量”是进行对比实验的重要手段．某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题．

（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同．
（2）现取实验Ⅱ现象明显后瓶①、瓶②中的液体做试样，充分加热，然后分别向其中滴加足量盐酸，观察到②（选填①或②）瓶的试样中有气泡产生，产生气泡反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验Ⅲ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体是浓氨水时烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件进行解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应进行分析解答；
（3）根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．

解答 解：（1）实验Ⅰ的目的主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同，故填：着火点．
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，故填：②，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红；盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，使溶液的碱性消失，红色褪去，故填：红；由红色变成无色，2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

点评 本题考查的是燃烧的条件和碱的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．