【题目】南海是我国五大海区中最大的海区,自然海区总面积约为350万平方公里,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)海洋中有大量的鱼、虾,食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。(填序号)
A. 糖类 B.蛋白质 C. 维生素 D.油脂
(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源,目前从海水中提取食盐的方法主要为_________
上述过程得到的粗盐属于 ___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)从海水中可以提取金属镁,金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的,主要步骤如下:
海水中本身就含有氯化镁,则①②两步的作用是 ______________。
(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________ 。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水,无污染
C.蕴藏量大,热值大,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,被誉为“未来能源”
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【题目】某化学学习小组利用下图设计方案来探究可燃物燃烧的条件。
(1)此实验主要利用了铜的什么物理性质?______________
(2)按上图进行实验,可得出的实验结论是什么?______________
(3)实验后小亮发现铜片变黑了,质量也变大了。请解释原因。______________
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【题目】如下粒子结构示意图得出的结论中,不正确的是
A. ①④属于同种元素 B. ③是阴离子,④是阳离子
C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①属于非金属元素
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以从表中获得许多知识。图A(见下表)是元素周期表的一部分;图B和图C 是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。请你根据图表回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | …… | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20 |
第三 周期 | 11 Na 钠 23 | ② | …… | 13 Al 铝 27 | 14 Si 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氯 35.5 | 18 Ar 氩 40 |
(1)从图A中找出原子序数为16的元素名称为_______;
(2)图C是某元素的原子结构示意图,该原子在化学反应中易______电子;
(3)图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图A中的位置是______(选填①、②或③)。
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【题目】一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下:
下列分析不正确的是
A. 该反应前后分子的种类发生了改变
B. 物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C. 该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D. 物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12:3:8
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【题目】某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素,设计了如下两个实验,依据实验回答下列问题。(已知:氯化钙可作干燥剂;稀氨水呈碱性)
实验一:探究铁制品生锈的条件
实验二:探究影响铁制品锈蚀快慢的因素(稀氨水和稀醋酸的质量分数相同)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 | |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 | |
出现铁锈 所需时间 | 1天 未见锈蚀 | 5分钟 | 1天 未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)实验一的乙中植物油的作用是____。
(2)由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是____。
(3)实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的因素;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是_____(填实验序号)。
(4)由实验二表中实验现象得出的结论是______ 。
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【题目】化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答下列问题。
(1)生理盐水中含有的一种溶质是(用化学式表示)_____________。
(2)天然气是化石燃料中最清洁的原料,写出其燃烧的化学方程式________________。
(3)生活中,常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈,其原理是(用化学方程式表示,下同)____。若除锈时所用的盐酸过多,则铁钉的表面会产生气泡,其原因是_________。
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【题目】元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题:
(1)表中14号元素的化学性质与_____________元素相似;
(2)通过上表的分析可知:元素所在的周期数=该元素原子核外的_____________;
(3)在化学反应中,铝原子失电子形成铝离子,写出铝离子符号_____________;
(4)钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________。
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【题目】肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得副产品十水碳酸钠,工艺流程如下:
(资料)①尿素的化学式为CO(NH2)2; ②Cl2+H2O==HCl+HClO;
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
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