Question

【题目】在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

（1） 甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

①酚酞溶液的作用是 ；

②滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ；

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸73g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ；

（2） 乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐

酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)；

A．将pH试纸直接插入待测液中

B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸所测数值不够精确。在老师指导下，乙 组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为右图)。请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的溶质有 ；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ；

（3） 丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质。请用化学方程式表示其变质原因 ；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案： 。

Answer 1

【答案】（1）指示酸碱什么时候恰好完全反应；使混合均匀，反应充分；16%（2）①B；②HCl与NaOH恰好完全反应；NaCl、HCl；稀盐酸的密度；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；逐滴加入石灰水至刚好不再产生沉淀，过滤。

【解析】

试题分析：中和反应中酚酞溶液的作用是指示酸碱什么时候恰好完全反应；；滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是使混合均匀，反应充分。；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸73g，设甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量为X

NaOH+ HCl= NaCl+ H2O；

40 36.5

X 73克*1%

列比例式得：40：X=36.5:73克*1% X=0.8克 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=0.8克／5克*100%=16%，使用pH试纸的方法正确的是：将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，根据实验过程中溶液pH的变化图像看：图中a点表示的含义是HCl与NaOH恰好完全反应；b点溶液中含有的溶质有NaCl、HCl，因为此时的PH值是小于7，说明酸过量；要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是稀盐酸的密度，没有密度无法计算其质量；丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质。化学方程式表示其变质原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：逐滴加入石灰水至刚好不再产生沉淀，过滤，将碳酸钠除掉。