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    【题目】工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质．现称取12.0g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．（反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
    （1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）．
    （2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点（填标号）所对应的数据．

    【答案】
    （1）解：由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g

    设碳酸钠的质量为x

    CaCl2+

    Na2CO3═

    CaCO3↓+2NaCl

    106

    100

    x

    10g

    =

    x=10.6g

    样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈88.3%

    当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算．


    （2）a或者b
    【解析】解：（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点 a或者b所对应的数据．
    【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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