Question

15．小光同学在2016年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚开始时无明显现象，继续滴加后才出现蓝色絮状沉淀．小光思考这是什么原因？与同学继续进行了如下实验探究：
[作出假设]假设：CuSO₄溶液显酸性．
[实验过程]

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加石蕊试液	现象石蕊试液变红	假设成立
乙同学	向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中加入一定量铁粉	现象：①先生成气泡，后蓝色逐渐消失，溶液变成绿色 ②首先反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

[交流与反思]通守实验探究，你获得的感受是：盐溶液不一定是中性的．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答 解：
甲同学：向一洁净试管中加入2mLCuSO₄溶液，向其中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性．
乙同学：向一洁净试管中加入2mLCuSO₄溶液，加入一定量铁粉，开始有气泡产生，说明是铁和酸反应生成氢气，然后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
通过实验可知：盐溶液不一定是中性的．
故答案为：

验操作	实验现象	实验结论
甲同学	向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加 石蕊试液	现象石蕊试液变红	假设成立
乙同学	向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中加入一定量铁粉	现象：①：先生成气泡，后蓝色逐渐消失，溶液变成绿色 ； ②首先反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

盐溶液不一定是中性的．

点评 想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验，结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．