【题目】日常生活、社会发展与化学密切相关。
每100 g莲藕中含有16.2 g糖类、0.9 g蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。
①糖类的组成元素有_____。
②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用_____。（填序号）
a蛋清 b乙酸铅溶液 c水
③下列食物中富含淀粉的是_____。（填序号）
a土豆 b牛奶 c豆油
④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____。
⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____、_____、和糖类。
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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列有关问题，
（1）倡导”低碳”生活，主要为了减少_____的排放量，
（2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式：_____，
（3）写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式：_____。
（4）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是，_____。
（5）CO和CO2的化学性质差异很大的原因是_____。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。
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【题目】Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分别和盐酸反应，下列分析不正确的是（ ）
A. 当Na2CO3和CaCO3的质量相等，盐酸足量时，CaCO3生成的CO2气体质量较多
B. 当CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，盐酸等质量等浓度时，生成CO2气体的质量相等
C. 当CaCO3和KHCO3的质量相等，盐酸足量时，生成CO2气体的质量相等
D. 当Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，盐酸等质量等浓度时，生成CO2气体的质量相等
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【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 
×100%
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【题目】以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．
（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。
（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。
（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）
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【题目】某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验：在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中，一段时间后过滤。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分，同学们进行了如下实验。
实验一：滤渣的成分是什么？
（1）甲同学取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣里不含_____。乙同学通过物理方法也得到了同样的结论，请简述方法和现象_____。
实验二：滤液里的溶质有哪些？
（2）同学们认为一定有硫酸亚铁，为确定可能含有的其他溶质，同学们进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液，向其中加入少量铁粉 | _____ | 滤液里的溶质还有硫酸和硫酸铜 |
请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_____。
（3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜，同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量_____溶液，观察颜色 | 溶液呈无色 | 硫酸根离子不能使溶液呈蓝色 |
②取少量硫酸铜溶液，观察颜色 | 溶液呈蓝色 | 铜离子使溶液呈蓝色 |
（4）除了（3）中实验方案外，你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中到底是哪种粒子使溶液呈蓝色吗？实验所需的药品和仪器任选，请简述实验操作和实验现象。
实验搡作 | 实验现象 |
_____ | _____ |
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【题目】水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)实验室中常用二氧化锰和双氧水反应来制备氧气。请从如图1的装置中选择并组装一套制取干燥氧气的装置，正确的连接顺序为___(用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要___。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是___。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为___L。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图2所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是__。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是__(写出一条即可)。
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【题目】如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。
（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。
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