Question

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t₂℃时，A的溶解度为________；
（2）在t₁℃到t₂℃之间，B、C能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？________ （填“能”或“不能”）；
（3）从混有少量B的A中提纯A，用________法
（4）将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可________（任写一种方法）；
（5）t₁℃时，等质量的A、C溶液中是否一定都含有等质量的溶质？________ （填“是”或“否”）；
（6）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________．

Answer 1

解：（1）t₂℃时，A的溶解度为50g或50g/100g水；
（2）在t₁℃到t₂℃之间，B、C的溶解度曲线没有交点，故不能配制成溶质质量分数相同的饱和溶液；
（3）A物质的溶解度随温度升高而变化较大，而B物质的溶解度受温度影响较小，所以要从混有少量B的A中提纯A，用降温结晶法提纯A；
（4）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
（5）t₁℃时，AC的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中所含溶质的质量相等，现在不知溶液的状态，则无法判断溶质的质量关系；
（6）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大；因为t₂℃时A、B、c三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₂℃时A、B、C的饱和溶液的质量分数是A＞B＞C，降温后A和B都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，B的溶解度大于A的，所以t₁℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A物质的饱和溶液的质量分数；由于C物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较C物质在t₂℃时的溶解度与t₁℃时A、B的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：B＞A＞C；
故答案为：（1）50g或50g/100g水；
（2）不能；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）加入A（或蒸发溶剂、降低温度）；
（5）否；
（6）B＞A＞C．
分析：（1）根据溶解度曲线可知物质在某温度下的溶解度；
（2）同一温度下物质的溶解度相等则溶质的质量分数相等；
（3）A物质的溶解度随温度升高而变化较大，而B物质的溶解度受温度影响较小，据此分析解答；
（4）据A的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液、饱和溶液的相互转化分析解答；
（5）t₁℃时，AC的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中所含溶质的质量相等，若不知溶液的状态，则无法判断溶质的质量关系；
（6）据三种溶质的由溶解度曲线及饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%分析解答．
点评：本题容易出错的地方是将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数的大小比较，明确饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，并能结合物质的溶解度随温度的变化情况才能正确解答，在分析解答时要结合所学知识细心分析解决问题．