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    【题目】有多种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出一种操作方法及化学方程式方法：____________________；相关的化学方程式：____________________

    【答案】把混合物投入足量稀硫酸中，过滤 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

    【解析】

    有多种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，一种操作方法为：把混合物投入足量稀硫酸中，过滤；铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的化学方程式：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；（方法合理即可）。

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    B.单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质

    C.在化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价

    D.铁丝既能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧

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    A.将 pH 试纸直接浸入待测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

    B.将待测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较

    C.先用少量水湿润 pH 试纸，然后滴上待测液，显色后，与标准比色卡比较

    D.先用蒸馏水清洗滴管，后吸取待测液滴到 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较

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    A.铁桶B.木桶C.陶缸D.塑料桶

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    回答下列问题：
    （1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 ．
    （2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化．现象是；振荡集气瓶，观察到的现象是 ．
    （3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 ．

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    【题目】某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用稀盐酸的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验稀HCl的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／em3；大理石中杂质不与盐酸反应)。

    (1)反应原理：实验中的化学方程式__________________________________________ 。

    (2)提出假设：稀HCl与大理石反应的剧烈程度与所用稀HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

    (3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

    实验

    编号

    T／℃

    大理石

    规格

    稀HCl的

    质量分数

    完全反应

    的时间／s

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    18.25％

    160

    (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。

    (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

    (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

    ②

    210

    ③

    35

    粗颗粒

    18.25％

    60

    ④

    100

    ②_____________________________________

    ④_____________________________________

    (4)实验结论：________________________________________________________。

    (5)绘制图像：实验①中CO2质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。

    _____________________________________

    说明：(1)可以先用铅笔画曲线，然后用黑色签字笔描画。

    (2)实验②中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为1.825克全部参加反应；实验③中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为3.65span>克全部参加反应.

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    请回答：
    （1）E的一种用途是；B、C反应的化学方程式为。
    （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
    （3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 ， 反应中利用了A的（填化学性质）。

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