Question

15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质180.32克．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）100mL=100厘米³，m=ρV，这100毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．其中含溶质的质量为184g×98%=180.32g．
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{180.32g}{184g+500g}$×100%≈26.4%．
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则1000g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈108.7厘米³（108.7mL）．
需要水的质量为1000g-1.84克/厘米³×108.7厘米³≈800g．
答：（1）184；180.32；（2）所得稀硫酸的质量分数是26.4%；（3）需要108.7mL这种浓硫酸和800g水．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．