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    12．小明同学想请你一起参加探究固体酒精的活动？
    [提出问题]固体酒精是固态酒精吗？
    [查阅资料一]酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114.1℃，
    沸点为78.5℃，易挥发，能与水以任意比互溶．
    [探究结论]小光认为固体酒精不是固体的酒精，他判断的理由是酒精的熔点为-114.1℃，在常温下酒精不可能为固态，
    [发现问题]小光留心观察发现，固体酒精完全燃烧后会残余少量白色固体．
    [再提问题]白色固体究竟是什么？
    [查阅资料二]①制作固体酒精时，现有硬脂酸和氢氧化衲反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，再加入酒精，酒精填充到硬脂酸钠骨架间隙中，得到固体酒精．②固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化衲．③硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
    [提出猜想]小光认为白色固体可能含有氢氧化衲和碳酸钠．他认为含有碳酸钠的理由是（用化学方程式表示）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    [实验探究]请你完成以下实验报告．
    序号      实验步骤实验现象  实验现象
     ①将该白色固体置于足量蒸馏水中白色固体全部溶解固体可溶于水


    ②    		取少量①所得溶液，向其中滴加酚酞，并振荡．溶液变红溶液为碱性

    ③
    取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量，待充                               分反应后，滴加数滴无色酚酞试液．    		有白色沉淀生成
    溶液变红色    		该白色固体为氢氧化
    钠和碳酸钠
    [联想与启示]请你对固体酒精燃烧后剩余的白色固体提一条合理建议：玻璃导管的成分中可能含有钠离子．

    分析 【探究结论】根据固体酒精若是固态的酒精的话，在常温下将是液态，因为酒精的熔点是-114.1℃进行分析；
    【查阅资料二】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
    【实验探究】根据酚酞遇到碱性溶液变红色，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠能使反应变红色进行分析；
    【联想与启示】根据钠离子燃烧时火焰呈黄色进行分析．

    解答 解：【探究结论】酒精的熔点为-114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态；
    【查阅资料二】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    【实验探究】酚酞遇到碱性溶液变红色，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠能使反应变红色，所以

    序号      实验步骤实验现象  实验现象
     ①将该白色固体置于足量蒸馏水中白色固体全部溶解固体可溶于水


    ②    		取少量①所得溶液，向其中滴加酚酞，并振荡．溶液变红溶液为碱性

    ③
    取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液．    		有白色沉淀生成
    溶液变红色    		该白色固体为氢氧化
    钠和碳酸钠
    【联想与启示】钠离子燃烧时火焰呈黄色，故为：玻璃导管的成分中可能含有钠离子．
    故答案为：【探究结论】酒精的熔点为-114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态；
    【查阅资料二】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    【实验探究】
    序号      实验步骤实验现象  实验现象
     ①


    ②    		酚酞溶液变红

    ③
    氯化钙溶液    		有白色沉淀生成
    溶液变红色
    【联想与启示】玻璃导管的成分中可能含有钠离子．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．干冰升华B．木材燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡发光

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    3．常用的化肥有：①氯化钾（KCl）、②硝酸铵（NH4NO3）、③磷矿粉[Ca3（PO4）2]等．以上化肥中属于钾肥的是①（填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为35%．

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    20．甲、乙（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．t2℃时将50g 甲配制成的饱和溶液降温至t1℃时，理论上得到溶液质量是130g
    B．t1℃时乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到t2℃时，溶质质量分数不变
    C．t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中含溶质质量相等
    D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液蒸发等量的水，析出晶体质量相等

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    7．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．酒精燃烧B．冰雪融化C．棉线织布D．干冰升华

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    17．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）
    反应时间/s20406080100
    烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5
    请计算：
    （1）表中的“m”为134.5g；
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知A 与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，且下列三种情况中的A 为甲烷、稀硫酸、硝酸银中的一种，其转化关系如图所示．
    （1）若甲为氧气，则A的化学式为CH4．
    （2）若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色则此反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）若甲、乙是常见的金属，A是盐，当甲和A 的溶液反应时发现在红色甲金属的表面有银白色物质析出，则甲的化学式为Cu；写出甲与A 溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．Ⅰ．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．
    [实验目的]探究红色固体组成
    [查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuS04开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑．
    （2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
    [做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是Cu和Cu2O的混合物．
    [实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：
    （1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃．
    （2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分否（填“是”或“否”），原因是氧化亚铜也会与稀硫酸反应而铜和稀硫酸不反应．
    Ⅱ．小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程先在空气中加热红色固体，使红色物质变成黑色，然后加入盐酸进行清洗．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．

    实验准备：
    （1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还 需要的仪器有量筒；在稀释时，一定要酸入水，并不断搅拌．
    （2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量．
    【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
    【方案二】
    （1）连接仪器组装成如图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？不漏气．
    （2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：Mg+H2S04═MgS04十H2↑；
    要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内产生的气体体积．
    【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象．

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