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    4．已知A 与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，且下列三种情况中的A 为甲烷、稀硫酸、硝酸银中的一种，其转化关系如图所示．
    （1）若甲为氧气，则A的化学式为CH4．
    （2）若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色则此反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）若甲、乙是常见的金属，A是盐，当甲和A 的溶液反应时发现在红色甲金属的表面有银白色物质析出，则甲的化学式为Cu；写出甲与A 溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．

    分析 根据图示进行分析解答，甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，氧化铁是红色的氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此解答．

    解答 解：（1）甲是氧气，甲烷能与氧气反应，故A是甲烷，故填：CH4；
    （2）氧化铁是红色的氧化物，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （3）红色的金属单质是铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：Cu，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．

    点评 掌握常见的物质的性质以及物质间的反应是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;900℃-1550℃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨
    （1）实验中镁条的作用是给反应提供热量．氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是增大反应物的接触面积，进而增大反应速率．
    （2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究
    【查阅资料】
    ①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气
    ②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点，沸点数据如表
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415651462
    沸点/℃24629802750--
    【实验猜想】
    （3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物反应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝融合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理、合理（填“合理”或“不合理”）
    （4）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法；用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成．
    【实验验证】
    （5）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：
     实验步骤 实验现象实验结论 
     取少量冷却后的熔融物于试管中，加入
    氢氧化钠溶液
    有气泡产生     		 熔融物重含有铅

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某化学小组用一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
    （1）向固体乙中滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
    （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式）
    （3）请写出该实验过程中一定发生的反应化学方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．小明同学想请你一起参加探究固体酒精的活动？
    [提出问题]固体酒精是固态酒精吗？
    [查阅资料一]酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114.1℃，
    沸点为78.5℃，易挥发，能与水以任意比互溶．
    [探究结论]小光认为固体酒精不是固体的酒精，他判断的理由是酒精的熔点为-114.1℃，在常温下酒精不可能为固态，
    [发现问题]小光留心观察发现，固体酒精完全燃烧后会残余少量白色固体．
    [再提问题]白色固体究竟是什么？
    [查阅资料二]①制作固体酒精时，现有硬脂酸和氢氧化衲反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，再加入酒精，酒精填充到硬脂酸钠骨架间隙中，得到固体酒精．②固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化衲．③硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
    [提出猜想]小光认为白色固体可能含有氢氧化衲和碳酸钠．他认为含有碳酸钠的理由是（用化学方程式表示）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    [实验探究]请你完成以下实验报告．
    序号      实验步骤实验现象  实验现象
     ①将该白色固体置于足量蒸馏水中白色固体全部溶解固体可溶于水


    ②    		取少量①所得溶液，向其中滴加酚酞，并振荡．溶液变红溶液为碱性

    ③
    取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量，待充                               分反应后，滴加数滴无色酚酞试液．    		有白色沉淀生成
    溶液变红色    		该白色固体为氢氧化
    钠和碳酸钠
    [联想与启示]请你对固体酒精燃烧后剩余的白色固体提一条合理建议：玻璃导管的成分中可能含有钠离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．（CaSO3难溶于水）

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    （2）反应Ⅱ所发生的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3+2NaOH，所属的基本反应类型是复分解反应
    CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6
    （3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的变化过程中既发生物理变化，又发生化学变化的是（　　）
    A．石蜡燃烧
    B．久置于空气中的浓硫酸失去了吸水性
    C．白磷自燃
    D．灯泡通电发光、放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+  NO3-   Na+  Cl-B．CO32-  K+  Na+SO42-
    C．Cu2+OH-  Cl- Ba2+D．Ag+  HCO3-  Cl-  Na+

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．一些食物的近似PH如表：
    食物苹果葡萄牛奶玉米
    PH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0
    （1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使石蕊试液变红色．
    （2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米．
    （3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙因为CaCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）3，则不会有这种现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：X和Y两种物质共40g，在一定 条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为9：11，且反应中消耗X的质量是生成Z的质量的$\frac{4}{9}$，则反应中消耗Y的质量为（　　）
    A．8gB．18gC．22gD．32g

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