Question

15．某化学小组用一定量 AgNO₃和 Al（NO₃）₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙中滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（写化学式）
（3）请写出该实验过程中一定发生的反应化学方程式．

Answer 1

分析 根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换处理，据此解答．

解答 解：（1）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入锌粉和铜粉，则锌粉首先与硝酸银溶液反应，然后铜与硝酸银反应，由于溶液甲是蓝色的，故锌粉反应完，加入盐酸不会产生气体，故填：没有；
（2）硝酸铝不参加反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸银不一定含有，故填：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）锌与硝酸银反应生成硝酸锌，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．