Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.6g．试计算：
（1）生成的氢气质量．      
（2）锌粒中所含锌的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，从而求出金属样品中锌的质量分数即可；

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+6.8g-106.6g=0.2g；故填：0.2；
（2）设恰好完全反应消耗锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
金属样品中锌的质量分数=

6.5g

6.8g

×100%≈95.6%
答案：
（1）生成的氢气质量0.2g    
（2）锌粒中所含锌的质量分数95.6%

点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系；