Question

某纯碱样品（主要成分是Na₂CO₃）中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后所得溶液的质量为65.5g，请回答下列问题：可能用到的相对原子质量：Na-23，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是

 

；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是

 

；（结果保留一位小数）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数和反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

解答：解：（1）要从反应后的溶液中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶．
故填：蒸发．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%，
故填：88.3%．
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：

12.0g-10.6g+11.7g

65.5g

×100%=20%，
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为20%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．