【题目】某同学设计了如图用于制取氢气的装置,根据该图回答下列问题.
(1)写出有编号的仪器名称:
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____
(2)试管中选用的最佳药品是_____和_____.
(3)指出图中的四处错误,并加以改正:
①_____;②_____;③_____;④_____.
【答案】(1)①铁架台 ②酒精灯 ③试管 ④长颈漏斗 ⑤导气管 ⑥集气瓶
(2)锌粒 稀硫酸
(3)①用酒精灯加热 不需要加热 ②长颈漏斗下端管口位于液面以上,应插入液面以下 ③试管中的导管插入液面以下,应略露出橡皮塞一点 ④用向上排空气法收集,应用向下排空气法收集
【解析】
试题根据实验室制氢气的反应原理和制取装置来判断。
(1)根据制取氢气的装置,写出各种仪器的名称:①铁架台、②酒精灯、③试管、④长颈漏斗、⑤导气管、⑥集气瓶。
(2)制取氢气的最佳药品就是锌粒和稀硫酸;
(3)仔细观察制取氢气的装置图,可看出其中的错误:
①使用了酒精灯,反应不需要加热;不用酒精灯
②长颈漏斗下端没有伸入液面以下,应伸入液面以下
③导气管太长,伸入液面以下;应略露出胶塞一点
④用向上排空气法收集氢气,应用向下排空气法。
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【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如下图所示:
查阅资料:①石英砂的主要成分是二氧化硅;
②MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液。
(1)标出二氧化硅中硅元素的化合价_________;写出合理处理中间产物CO的一种方法_____________;
(2)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________;
(3)反应2除生成高纯硅外,同时还生成一种气体化合物.请写出此过程所发生反应的化学方程式___________;
(4)反应 2 要在无氧气环境中进行,从安全角度考虑,原因是___________。
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【题目】乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )
A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1
C. 乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1
D. 乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
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【题目】运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A. pH
B. 硫元素的化合价
C. 地壳中元素质量分数
D. 密度(常温常压)
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【题目】为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数,设计了如图1实验方案。
第②步实验测得的部分数据见图2:
(1)分析第②步实验:首先与80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少?_____(写出具体计算过程)
(3)a的读数为_____,b的读数为_____。
(4)将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后,充分加热得到黑色固体CuO质量为_____。
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【题目】晓菲同学依据不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类,你认为分类合理的一组是_____
①CaO+H2O═Ca(OH)2;②Mg(OH)2MgO+H2O;③Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;⑤2Mg+O2
2MgO.
A 属于化合反应的是①②
B 属于有热量放出的是②③
C 属于有元素化合价变化的是④⑤
D 属于复分解反应的是_____.
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题.
(1)写出标号①仪器的名称___________.
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是___(填字母)写出反应的化学方程式______________________________,实验后发现制得的氧气不纯,可能的原因是_________________________.(答一点即可)
(3)如图G,要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是_______________,验证二氧化碳收集满的方法是______________________________.
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【题目】石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由________(填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是:在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为___________。
(3)硅是太阳电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:
①制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO↑,反应的基本类型是_____________
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHC13过程中混入O2,可能引起的后果是_______;H2还原SiHC13的化学方程式为_________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质往往需要循环使用,生产高纯硅的流程中,哪种物质需要循环使用______(填化学式)。
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