氮化铝被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域．在一定条件下.氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO.现欲制备8.2t氮化铝.试计算需要的氮气质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮化铝（ AlN ）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，现欲制备8.2t氮化铝，试计算需要的氮气质量．

制备8.2t氮化铝，消耗的氮气质量是2.8t．

试题分析：设消耗的氮气质量为x
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
28 82
x 8.2t
根据：

解得x=2.8t

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实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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和15.8g NH₄HCO₃．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．