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    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）原混合物样品中CaCl2的质量是多少？
    （2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
    （1）2g     （2）7.3%
    答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%

    试题分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g＝212g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。
    解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
    设原混合物中CaCO3的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
    CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73             44
    x      y            4.4g
    ＝
    解得x＝10g
    ＝
    解得y＝7.3g
    所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g＝2g
    （2）盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
    答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O．请计算：

    （1）反应后产生氧气的质量为                 g。
    （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

    （1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴 加到另一种溶液中，该反应的基本类型是                。
    （2）当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
    （1）以上方案是否正确？　                                          　．
    （2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

    结合图中数据分析：
    （1）读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____（填化学式）
    （2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？
    （3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2）,也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m1和m2表示，可不化简)

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