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(2013?天河区一模)某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理,目的是制取中性干燥剂CaCl2.得到固体后,他们对固体的成分进行了如下探究:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2
猜想二:CaCl2和CaCO3
猜想三:CaCl2和HCl.
通过讨论,大家认为“猜想三”不成立,理由是
探究对象是固体,而猜想三中的HCl是气体
探究对象是固体,而猜想三中的HCl是气体

[实验探究]
操作 现象 结论
步骤一


固体部分溶解
固体部分溶解

猜想二成立
步骤二

固体溶解,产生气泡
固体溶解,产生气泡
(1)写出有关反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)实验结束后,同学们根据复分解反应发生的条件,总结出得到CaCl2的不同途径,如:
①Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓,那么Z可能是
Mg(OH)2
Mg(OH)2
填一种物质的化学式即可);
②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O,则“YClb”属于
类物质.
(3)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究,总结出其能与下列物质中的
②③
②③
发生反应(填编号).①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe(OH)3   ⑤Mg  ⑥BaCO3
分析:氯化氢气体溶于水后形成盐酸;
碳酸钙不溶于水,但是溶于稀盐酸;
复分解反应发生的条件是:有水生成,有沉淀生成,有气体生成,只要具备其中的一个条件反应即可发生.
解答:解:“猜想三”不成立的理由是探究对象是固体,而猜想三中的HCl是气体.
故填:探究对象是固体,而猜想三中的HCl是气体.
结论是猜想二成立,那么固体是氯化钙和碳酸钙的混合物,加入水时,氯化钙能够溶解,碳酸钙不能溶解;碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.
故填:固体部分溶解;固体溶解,产生气泡.
(1)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)①由Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓可知,Z应该是一种碱,不溶于水的碱有氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜等,那么Z可能是氢氧化镁.
故填:Mg(OH)2
②中的生成物是盐和水,结合CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O可知,反应物应该是金属氧化物和酸,那么“YClb”属于酸.
故填:酸.
(3)氯化钙能和硝酸银反应生成氯化银沉淀硝酸钙,能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不能和硝酸、氢氧化铁、碳酸钡反应.
故填:②③.
点评:本题考查了化学方程式的书写和复分解反应发生的条件,当判断盐和碱或盐和盐能否发生复分解反应时,除考虑三个条件外,还要考虑盐和碱或盐和盐能否溶于水,如果有一种不溶于水,则反应不能进行.
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 甲  乙
   
 

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试回答下列问题:
(1)操作①的目的是
除去碳酸氢铵
除去碳酸氢铵
.操作②能否用硝酸钡溶液?
(填“能”或“否”).
(2)进行操作②后,如何判断S
O
2-
4
已除尽,方法是
静置,往上层澄清液中滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀产生,则S
O
2-
4
已除尽(或取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽)
静置,往上层澄清液中滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀产生,则S
O
2-
4
已除尽(或取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽)

(3)写出操作③有关的化学反应方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
.操作④的名称是
过滤
过滤

(4)此设计方案是否严密,说明理由
不严密,操作③引入的过量Na2CO3没有除去
不严密,操作③引入的过量Na2CO3没有除去

(5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1
m2(填“>”、“<”或“﹦”)

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