Question

（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl₂两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)₂-58、H₂O-18】

Answer 1

（1）HCl + NaOH  ="=="  NaCl + H₂O   MgCl₂ + 2NaOH  ="=="  2NaCl + Mg(OH)₂↓(2分)
（2）15%  （3分）

：（1）盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；氯化镁与氢氧化钠反应的反应物是氯化镁和氢氧化钠，生成物是氯化钠和氢氧化镁，氢氧化镁要标上沉淀符号，用观察法配平，所以方程式分别为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
（2）解：参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g
根据方程式可知溶质都是氯化钠，并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1：1，所以根据关系式法可求出氯化钠，设氯化钠质量为X：
NaOH-------NaCl
40         58.5
12g        X
根据：

40

58.5

=

12g

X

解得X=17.55g
反应后总溶液质量为：62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为：

17.55g

117g

× 100%=15%．
故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）15%．